高中化學方程式總結（高中化學方程式歸類整理）

高中化學方程式概要(高中化學方程式的分類與整理)

1.碳和氧之間的反應(不足)2C O2====2CO

與碳和氧的反應(足夠)C O2====CO2

2.一氧化碳和氧氣之間的反應2coO2===2co2

3.二氧化碳和碳之間的反應CO2 C====2CO

4.碳酸氫鈉和鹽酸之間的反應nah co 3=HCl===NaClCO2。

5.碳酸鈉和鹽酸之間的反應na 2 co 32 HCl==2 NaClH2O CO2。

6.碳酸鈣和鹽酸之間的反應CaCO3=2 HCl==CaCl 2 H2O CO2。

7.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應nah co 3 NaOH==na 2co 3 H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應na 2 co 3c a(OH)2==CaCO32 NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nah co 3 ca(oh)2==CaCO3NaOH H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應：2 nach co 3 ca(oh)2===CaCO3na2co 32h2o

10.碳酸氫鈉加熱的反應=2 nach co 3==na 2co 3 H2O CO2。

1.碳酸氫鈣加熱的反應ca (hco3) 2===CaCO3 H2O CO2 。

12.碳酸鈣加熱CaCO3===CaO=CO2 =

13.二氧化碳(過量)引入氫氧化鈣溶液的反應Ca (OH) 2 2 CO2===Ca (HCO3) 2

二氧化碳(少量)在氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2co 2==CaCO3=H2O

14.氮氣和氧氣之間的反應N2 O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2no2===2no2

16.二氧化氮與水的反應3no 2 H2O==2 HNO 3 NO

17.氮氣和氫氣的反應=n23h 2=====2n H3

18.氨和水的反應NH3=H2O===NH3？H2O

19.氨和鹽酸之間的反應NH3 HCl====NH4Cl

20.氨和硫酸的反應2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強酸離子NH3的反應H====NH4

22.氨催化氧化反應4NH 35o 2====4NO6H2O

23.碳酸氫銨加熱時的反應=nh4co 3==NH3CO2H2O

24.氯化銨加熱反應NH4Cl====NH3 HCl

25.碳酸銨加熱反應(NH4)2c O3==2 NH3CO2H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2 NH 4c LCA(oh)2===CaCl 22nh 32h2o

27.氯化銨和氫氧化鈉之間的反應NH4Cl=NaOH=NaCl NH3H2O

28.碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應NH 4h co 32 NaOH===na 2co 3 NH 32H2O

29.碳酸氫銨和氫氧化鈣的反應NH 4h co 3 ca(OH)2===CaCO3NH32h2o

30.硝酸的分解反應4 HNO 3======4 NO2O22h2o

31.銅與濃硝酸的反應Cu 4HNO3(濃)==Cu (NO3) 22no2 2h2o

32.銅與稀硝酸3Cu 8HNO3(稀)==3Cu22NO 4H2O的反應

33.鐵與濃硝酸的反應Fe6NO3(濃)==Fe (NO3) 33NO2 3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應Fe 4HNO3(稀)==Fe (NO3) 3NO 2H2O

35.碳與濃硝酸C4NO3的反應(濃)====CO2 4NO2 2H2O

36.一氧化氮和一氧化碳之間的反應2no2co=====n22co

37.一氧化氮與氧和水的反應4no3o2h2o===4hno3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2 O2 2H2O====4NO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2 NaOH NO2 NO====2no2H2O

40.氨(過量)與氯氣的反應8nh33cl2===6nh4cln2

氨(少量)與氯的反應2nh33cl2====6HCN2

41.二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應S2Cu===Cu2S

43.硫和鐵之間的反應S Fe====FeS

44.硫與鈉的反應S2Na===Na2S

45.硫與鋁的反應3S 2Al====Al2S3

46.硫與汞的反應S Hg====HgS

47.硫和氧的反應S O2====SO2

48.硫和氫的反應H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S 6NaOH====2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫與濃硫酸的反應S 2H2SO4(濃)==3SO2 2H2O

51.黑火藥引燃S2KNO3 3C===K2S3CO2 N2 。

br/>52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽
65.工業製備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.實驗室製備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氫的製備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.電解飽和食鹽水(氯堿工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.電解熔融狀態氯化鈉(製單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水製鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO
(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2
(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2
78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr
86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2
88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

90.矽與氧氣的反應Si+O2==== SiO2
91.矽與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4
92.矽與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4
93.二氧化矽與氟的反應Si+2F2==== SiF4
94.矽與碳的反應Si+C==== SiC
95.矽與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.矽與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.單質矽的製備(1.製備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化矽與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化矽與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化矽與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化矽與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化矽與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化矽與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.矽酸的製備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.矽酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3
107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO
128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2
129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

本文到此結束，希望對大家有所幫助呢。